1. 오염되지 않은 보통의 빗물은 약한 산성(pH 5.6)이다. 그 이유를 설명하시오.
2. 산성비의 생성 원인과 그에 의한 피해 및 대책을 논하시오.
이번문제 역시 너무나 쉬운문제이지만, 기초지식이 없을경우 제시문이 없기때문에 답안을 찾는데 힘들 수 있으므로, 힌트를 남기겠습니다. 밑의 글들은 힌트이므로 그대로 답안으로 쓰기에는 조금 문제가 많습니다. 반드시 힌트는 참고만 하고 각자 답안을 써보시기 바랍니다.
1. 공기중에 이산화탄소가 존재한다는것은 누구나 아는 사실입니다. (약 0.03%)
그런데 pH는 용액 속에 들어있는 수소 이온의 농도를 음의 로그함수를 취해서 나타낸 값이므로, 이산화탄소(CO2)가 물(H2O)에 녹아 H2CO3로 반응, 또 H+ 와 HCO3- 로 반응 하여 수소 이온이 발생하기 때문에 약한 산성을 띄게 되는 것입니다.
화학2를 배웠다면, 이부분에 대해서 자세하게 배웠을것입니다.
여기서 한발 더 나아간다면, pH=-log[H+] 라는 식을 이용하여 pH 5.6 보통비에서 수소이온의 농도가 몇인지 구할수 있고, 반응식에서 수소이온(H+)의 갯수와 HCO3-의 갯수는 같으므로 저 농도는 탄소(C)의 농도와 같고 이는 곧 반응한 이산화탄소의 농도와 같다는것을 알 수 있습니다. 따라서 공기중에 존재하는 0.03%의 이산화탄소 중 몇 %가 반응하였는지도 구할수 있을것입니다.
2. 생성원인은 지구과학1, 공통과학등 지겹게 배우므로 패스하겠습니다. 피해와 대책은 각자의 생각을 논하면 됩니다. 산성비로 인한 피해는 크게 철의 부식이나 산성화 정도 입니다. 결과만을 해결하고자 한다면 철에 페인트칠이라던가, 석회가루로 중화 시킨다 등이 있을것이고, 근본을 해결하고자 한다면 황 산화물 또는 질소 산화물의 배출을 줄이는 방법 등이 있을 것입니다.
